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扬州化学反应速率公式是什么,化学反应速率与哪些因素有关

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time:2020-06-24 11:49:02

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化学反应速率公式以及化学反应速率与哪些因素有关,化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率公式对于下列反应:mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)=△C(A)/△t:△C(B)/△t:△C(C)/△t:△C(D)/ △t把上式的△t约掉有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,容器体积为V,v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A)/ V△t:Δn(B)/ V△t:Δn(C)/ V△t:Δn(D)/ V△t以上注意是△C,反应前的C和反应后的C并不适用对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)还可以用:v(A)/ m=v(B)/n=v(C) /p=v(D)/q本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。

化学反应速率影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如:在相同条件下,氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应,同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。外因1、压强条件对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。

若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。若体积可变,恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大,反应物的物质的量不变,反应物的浓度减小,单位体积内活化分子数就减小。2、温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。

当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。3、催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率,却改不了化学反应平衡。4、条件浓度当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的。